《自然界的水》教案

　　净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

　　2、过滤  ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）   

　　②操作注意事项：“一贴二低三靠”

　　“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

　　“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口   （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

　　“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

　　（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

　　（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

　　③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗     玻璃棒的作用：引流作用

　　④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

　　a承接滤液的烧杯不干净  b倾倒液体时液面高于滤纸边缘  c滤纸破损      

　　3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

　　4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

　　蒸馏的装置：见书p57，图3-21和3-22

　　各种静化方法除去的杂质的种类

　　难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度

　　沉淀 √  

　　过滤 √  

　　吸附 √ √ 

　　蒸馏 √ √ √

　　考点三、硬水与软水1、定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水

　　软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

　　2.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

　　3.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

　　4.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

　　水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　课题3   水的组成

　　考试要求

　　认识物质的三态变化

　　认识水的组成

　　能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物

　　一、水的组成

　　1、水的组成：（考点一）

　　（1）电解水的实验

　　a.装置―――水电解器

　　b.电源种类---直流电

　　c.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

　　d.化学反应：文字表达式：：水（h2o） 氢气（h2） + 氧气（o2）

　　化学方程式：2h2o  2h2↑+ o2↑

　　产生位置           负极   正极

　　体积比             2   ：  1

　　质量比             1   ：  8

　　e.检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

　　h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

　　（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

　　②化学变化中，分子可分而原子不可分。

　　2、水的性质

　　物理性质：无色无味的液体、40c时密度最大，为1g/cm3

　　化学性质：通电分解

　　文字表达式：水（h2o） 氢气（h2） + 氧气（o2）

　　化学方程式： 2h2o    2h2↑+o2↑

　　3、氢气

　　1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体

　　证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

　　2、化学性质：

　　可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

　　文字表达式：氢气（h2） + 氧气（o2） 水（h2o）

　　化学方程式：2h2 + o2   2h2o     点燃前，要验纯

　　现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

　　注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

　　考点二、物质的分类

　　1、概念

　　单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等

　　化合物：由不同种元素组成的纯净物  例：水、高锰酸钾等

　　氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物  例：二氧化硫、氧化铁等

　　注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物

　　2、物质分类的步骤

　　①根据物质种类分为纯净物与混合物

　　②写出纯净物的化学符号

　　③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物

　　④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

　　拓展性课题     氢气（h2）

　　1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体

　　证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

　　2、化学性质：

　　（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

　　文字表达式：氢气（h2） + 氧气（o2） 水（h2o）

　　化学方程式：2h2 + o2   2h2o     点燃前，要验纯

　　现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

　　注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。

　　（2） 还原性（用途：冶炼金属）

　　文字表达式：氢气 + 氧化铜  铜 + 水

　　化学方程式：h2 ＋ cuo      cu + h2o　　氢气“早出晚归”

　　现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

　　（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　h2、c、co）

　　3、氢能源　　三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

　　不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

　　四、物质的组成、构成及分类

　　组成：物质（纯净物）由元素组成

　　原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

　　物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。  h2、o2、n2、cl2。

　　离子：nacl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（na+）氯离子（cl-）构成

　　混合物（多种物质）

　　分类　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　 （一种元素）

　　（一种物质）化合物：　 有机化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白质     （多种元素）                  氧化物  h2o  cuo  co2

　　酸   hcl  h2so4  hno3

　　无机化合物　　  碱   naoh  ca(oh)2    koh

　　课题4     化学式和化合价

　　考试要求：

　　能用化学式正确表示某些常见物质的组成

　　记住常见元素及原子团的化合价

　　要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价

　　能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

　　能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量

　　初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。

　　一、化学式

　　1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

　　2、 含义（考点一）：a表示某种物质；b表示某种物质的组成；c表示某种物质的一个分子；d表示某种物质的一个分子的构成。例如：h2o：a表示水这种物质；b表示水由氢元素和氧元素组成；c表示一个水分子；d表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

　　3、 分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3co2；4h2o：表示4个水分子。

　　4、 化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：3h2o：3表示3个水分子。

　　5、 元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；h2o：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

　　6、 化学式的书写：（考点五）

　　⑴单质：a：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：h2、氧气：o2

　　b：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：fe；红磷：p

　　⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

　　fe3o4；氯化镁：mg(+2) cl(-1)2；硫酸钠： na(+1)2so4

　　7、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

　　由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数

　　含有酸根（no3、so4、co3、po4）的化合物：从右至左读作“某酸某”

　　含有氢氧根（oh）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

　　例如：fe3o4：四氧化三铁；mgcl2：氯化镁；al(no3)3：硝酸铝；mg(oh)2：氢氧化镁。

　　二、 化合价

　　1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。

　　2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为

　　1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：mgcl2。

　　3、 元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。例如：mgcl2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

　　小结各种数字的含义：（考点七）

　　①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

　　②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

　　③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

　　④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

　　⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

　　⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

　　小结微粒个数的表示方法：（考点八）

　　①原子个数的表示：在元素符号前面加系数

　　②离子个数的表示：在离子符号前面加系数

　　③分子个数的表示：在化学式前面加系数

　　4、元素化合价与离子的关系：

　　①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

　　②元素化合价的符号与离子带的电性一致   例：镁离子：mg2＋ 与+2价的镁元素：mg(+2)

　　5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以am  bn为例,

　　即(+a)×m＋(-b)×n＝0

　　6、常见元素、原子团的化合价（考点九）

　　(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，

　　铁有二三要分清，莫忘单质都是零.

　　(2)原子团顺口溜：

　　负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根  负三记住磷酸根，正一价的是铵根.

　　注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

　　原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和

　　附：常见原子团：

　　硝酸根：no3   氢氧根：oh  碳酸根：co3  硫酸根：so4  磷酸根：po4  铵根：nh4

　　7、必须背熟的离子符号：（考点十）

　　k＋ ca2＋ na＋ mg2＋ zn2＋ al3＋ fe3＋ fe2＋ag＋h＋ nh4＋ cl－ o2－ s2－ so42－ co32－ no3－ oh－ po43－等

　　三、有关化学式的计算   以am bn为例（考点十一）

　　1、相对分子质量的计算  mr(am bn)＝ar(a)×m＋ar(b)×n

　　2、各元素的质量比   a元素质量与b元素质量的比＝[ar(a)×m] ：[ar(b)×n]

　　3.元素质量分数