《金属的化学性质》　说课稿

　　1教学目标

　　1.知识与技能

　　（1）、使学生认识钠的物理性质，掌握钠、铝与氧气反应的化学性质。

　　（2）、培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

　　2.过程与方法

　　（1）、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、对比、得出结论的方法进行启发式教学。

　　（2）、发挥学生主体作用，做好探究性实验。

　　3.情感态度与价值观

　　（1）激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　（2）认识控制物质变化的条件在应用实验法研究物质性质中的必要性，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践、锐意创新的的精神和合作精神。

　　2学情分析

　　本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高，重点介绍金属（钠和铝）与氧气的反应。学生对金属的化学性质的了解主要通过图片、实验探究、讨论、归纳等途径获得。学生通过本节的学习可以体验科学探究的过程，逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时也提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，帮助了学生树立“结论来自实验”的观念。

　　3重点难点

　　教学重点：钠、铝与氧气的反应。

　　教学难点：对实验的探究、分析、推理和判断。

　　4教学过程

　　活动1【导入】图片展示

　　展示古代和当今生活中的一些金属图片。

　　活动2【导入】讨论

　　请同学们谈谈看了这些图片后的感受？

　　活动3【导入】小结引入

　　的确，金属在我们身边无处不在，它在促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大的作用。这节课我们就来讨论它们的性质。

　　活动4【讲授】讲授金属及其化合物金属的化学性质

　　【讨论】根据你的观察，金属有哪些物理共性？

　　【学生回答并板书】金属的物理共性:有金属光泽、有导电性、导热性、延展性。

　　【图片展示】金属元素在地壳中的含量图。

　　【讲述】地壳中含有丰富的金属元素，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。

　　【提问】地球上的绝大多数金属元素是以化合态还是以游离态存在于自然界的呢？为什么？

　　【解答】绝大多数金属的化学性质都比较活泼，因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。当然也有以游离态存在的金属（如Cu、Ag、Au、Pt等）。

　　【思考与交流】教材P38 思考与交流

　　金属有哪些共同的化学性质？

　　1.举例说明金属能发生哪些化学反应？

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　　2.下图3—2是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式,是离子反应的写出离子反应方程式。

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　　【提问】在刚才所展示的古代金属的图片中，同学们是否发现了有的金属保留得很完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

　　【引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷地起作用。今天我们就重点来学习两种金属——钠、铝与氧气的反应。

　　【板书】一、金属与氧气的反应

　　【设问】刚才，我们已经回顾了一些金属与氧气的反应，那么，要使金属与氧气反应，是否一定要加热？

　　【板书】1.钠跟氧气的反应

　　【学生探究活动】探究实验（教材P39实验3－1）用镊子夹取存放在煤油中的金属钠,用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧在玻璃片上用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色、光泽、感受钠的硬度。

　　【注意事项】凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意乱扔。

　　【学生探究活动】探究实验（教材P39实验3－2）把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？

　　【注意事项】

　　1、用镊子取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。

　　2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。

　　3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将洒精灯熄灭。

　　4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。

　　【学生探究小结】根据所探究到的实验现象填写下表:

　　探究内容

　　〔实验3-1〕取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。

　　〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？

　　现象

　　反应方程式

　　结论

　　【讨论】在刚才的探究实验中，能够体现出钠的哪些物理性质和化学性质？

　　【板书】（1）钠的物理性质：

　　有银的色金属光泽的固体，能导电、导热，质软，熔点（97.81℃），沸点（882.9℃）都较低，密度比水小。

　　钠的保存：

　　【小结】钠是一种化学性质非常活泼的金属，在常温或加热条件下都能跟氧反应生成不同的产物，在自然界中只能以化合态存在。

　　【学生活动】阅读教材P40 科学视野 过氧化钠的特殊用途。

　　【小结】活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。

　　【过渡】下面我们来探究铝与氧气的反应

　　【板书】2、铝与氧气的反应

　　【学生探究活动】课本P40，科学探究，学生完成探究性实验，并填写下表：

　　探究内容

　　用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

　　再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后,用水洗净）,除去表面的保护膜,再加热至熔化。

　　现象

　　现象解释

　　探究结论

　　密封保存、少量钠保存在煤油中。

　　【提问】要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？

　　【解答】1、可增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上。

　　2、提高反应的温度，将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，即可观察到耀眼的白光。

　　【视频演示】铝粉在空气中的燃烧。

　　【阅读】资料卡片：铝的氧化膜

　　【小结】人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。

　　这也就体现了化学中的“结构决定性质，性质决定用途”这一结论。

　　活动5【练习】课堂练习

　　1、下列说法错误的是 （ ）

　　A、钠在常温下就容易被氧化

　　B、钠受热后能够着火燃烧

　　C、钠在空气中缓慢氧化能自燃

　　D、钠的燃烧火焰呈黄色

　　2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）

　　A、钠的熔点低

　　B、钠的密度小

　　C、钠的硬度小

　　D、有强还原性

　　3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ）

　　A、置换出红色的铜

　　B、产生气体，置换出红色的铜

　　C、生成蓝色沉淀

　　D、产生气体，生成蓝色沉淀

　　活动6【活动】课堂小结

　　请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？