卤族元素

　　目的要求】: 1.在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质

　　以及它们一些重要化合物的用途；

　　2.初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并

　　通过比较初步形成元素自然族的概念；

　　3.通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据

　　现象作出结论的能力。

　　【重、难点】: 1.卤素的性质与原子结构的关系。

　　【教学方法】: 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳

　　【课时安排】: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，                                                                                      

　　第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。

　　【教学过程 】:

　　引言：卤素名称的由来和族的意思。

　　学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。

　　投影：思考题

　　1.1.卤素包括哪些元素？（名称  符号  原子结构）

　　2.2.看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？

　　3.3.溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？

　　4.4.什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？

　　5.5.碘单质具有什么物理特性？

　　师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。

　　1.1.卤素的原子结构--------讲解

　　2.2.卤素单质的物理性质递变-------提问

　　3.3.溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示

　　学生阅读：课本页卤素单质的化学性质

　　师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。

　　（1） + 金属        金属氯化物   

　　1.相似性    （2） + H2          HCl         将“氯“改为“卤“

　　（3） + H2O         HCl + HClO    “Cl“改为“X”

　　（4） + OH          Cl + ClO     

　　【板书设计 】:

　　一.一.卤素的原子结构及其单质的物理性质

　　1.原子结构                          2.单质的递变规律

　　色状熔沸点密度水溶性

　　氟 F  +9  2 7             浅    气       小        小        大

　　氯 Cl  +17 2 8 7                气

　　溴 Br  +35 2 8 18 7             液

　　碘 I +53  2 8 18 18 7     深    固        高        大       小

　　3.溴和碘单质的溶解性

　　（1）（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把

　　溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

　　（2）（2） 萃取的条件：  ①萃取剂与原溶液不发生反应

　　②萃取剂与原溶剂互不相溶

　　③萃取剂比原溶剂的溶解能力强

　　(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化

　　溶剂

　　溶质

　　水

　　苯

　　汽 油

　　四氯化碳

　　Br2

　　黄    橙

　　橙     橙红

　　橙    橙红

　　橙    橙红

　　I2

　　深黄   褐

　　淡紫   紫红

　　淡紫   紫红

　　紫    深紫

　　密   度

　　比 水 轻

　　比 水 轻

　　比 水 重

　　二.二.卤素单质（X2）的化学性质

　　（1） + 金属        金属氯化物  氧化性

　　1.相似性    （2） + H2          HX        

　　（3） + H2O         HX + HXO    既有氧化性又有还原性

　　（4） + OH          X + XO         （F2除外）

　　（第二节时）

　　l        复习引入：卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？

　　l        学生阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。

　　l        投影：思考题

　　1.1.卤素单质的化学性质有哪些递变性？

　　2.2.卤素单质氧化性强弱比较，顺序如何？其离子还原性如何？

　　3.3.从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体（氧化性最强）？

　　4.4.碘有何特殊的化学性质？

　　5.5.HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及应用？

　　6.6.Cl 、Br 、I  如何鉴别？

　　l        引言：学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。

　　l        讲解：从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。

　　（1） + 金属    氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2

　　2.递变性                    还原性：I  > Br  > Cl  > F

　　+ H2      稳定性：HF > HCl > HBr > HI

　　（2）置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)

　　演示实验： ① I2 + 淀粉----介绍碘的特性

　　KI + 淀粉

　　② KI溶液 + 氯水 + 淀粉（或CCl4） 

　　KI溶液 + 溴水 + 淀粉（或CCl4）

　　③ NaBr + 氯水 + CCl4

　　结论： X2 + 2X [陈静莉1] [陈静莉1][陈静莉2] [陈静莉2]=2X + X2

　　l        讨论：非金属的置换和金属的置换反应有没有不同？举例说明。

　　（非金属置换----夺电子    金属置换----给电子）

　　l        提问：从哪些事实可以说明F2的活泼性很强？

　　l        小结：F2和I2的特性。

　　l        讲解： （1）HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及应用；

　　（2）Cl 、Br 、I  的鉴别方法。

　　【板书设计 】:

　　（1） + 金属    氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2

　　2.递变性                    还原性：I  > Br  > Cl  > F

　　+ H2      稳定性：HF > HCl > HBr > HI

　　（2）置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)

　　（X2 + 2X [陈静莉3] [陈静莉3][陈静莉4] [陈静莉4]=2X + X2）

　　3.特性：  （1）F2 ：是最活泼的非金属单质

　　（2）I2 ：遇淀粉变蓝色

　　三.三.卤素的几种化合物

　　1.1. HF和CaF2   存在：

　　制取：CaF2 + H2SO4 ==CaSO4 + 2HF↑

　　性质：4HF + SiO2 ==SiF4↑ + 2H2O

　　用途：

　　2.AgCl、 AgBr和AgI          NaCl

　　制取：NaBr   + AgNO3

　　NaI           光照

　　特性：见光分解 2AgBr ==2Ag + Br2

　　用途：

　　3.Cl 、Br 、I  的鉴别方法

　　Cl                            白色沉淀

　　Br     + AgNO3 + HNO3          浅黄色沉淀

　　I                             黄色沉淀