离子晶体、分子晶体和原子晶体

　　一、 学习目标

　　1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。

　　2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系

　　3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响

　　4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。

　　二、重点难点

　　重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系

　　难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键

　　三、学习过程

　　(一)引入新课

　　[复习提问]

　　1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式

　　。

　　2.NaCl晶体是由Na+和Cl—通过           形成的晶体。

　　[课题板书]  第一节 离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）

　　一、离子晶体

　　1、概念：离子间通过离子键形成的晶体

　　2、空间结构

　　以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点

　　[针对性练习]

　　[例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

　　(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。

　　(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?

　　[解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑

　　(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，

　　(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。

　　晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。

　　不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl.

　　(3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。

　　每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。

　　[答案]

　　(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞

　　(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.

　　(3)12个

　　3、离子晶体结构对其性质的影响

　　（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。

　　（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?

　　在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。

　　4、离子晶体的判断及晶胞折算

　　（1）如何判断一种晶体是离子晶体

　　方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。

　　方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。

　　②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。

　　（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?

　　构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。

　　根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？

　　①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。

　　②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。

　　③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。 

　　④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。

　　[学生练习]

　　题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：

　　(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?

　　(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?

　　[解析]由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。

　　至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12×1/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为 3:1:1

　　[答案]6  3:1:1

　　5、总结

　　1.离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。

　　2.一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI<NaCI<NaF。

　　离子晶体针对性训练

　　一、选择题

　　1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键

　　的是    (    )

　　A.可溶于水     B.有较高的熔点

　　C.水溶液能导电  D.熔融状态能导电

　　2.下列物质中，含有极性键的离子化合是。

　　A.CaCl2    B.Na202    C.NaOH    D.K2S

　　3.Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成

　　的化合物可能是

　　A.离子化合物    B.化学式为CsF2

　　C. 室温为固体    D.室温为气体

　　4.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式

　　如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画

　　出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为

　　A.1:3:1    B.2:3:1

　　C.2:2:1    D.1:3:3   

　　5.NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这

　　三种化合物的熔点高低顺序是    (    )

　　物质

　　①NaF

　　②NaI

　　③MgO

　　离子电荷数

　　1

　　1

　　3

　　m

　　2.31

　　3.18

　　2.10

　　A.①>②>③    B.③>①>②  

　　C.③>②>①    D.②>①>③

　　6.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为    (    )

　　A.正四面体    B.正六面体

　　C.正八面体    D.正十二面体   

　　7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

　　B.   C.   D.

　　二、填空题

　　8.参考下列熔点数据回答：

　　物质

　　NaF

　　NaCl

　　NaBr

　　NaI

　　熔点℃

　　995

　　801

　　755

　　651

　　物质

　　NaCl

　　KCl

　　RbCl

　　CsCl

　　熔点℃

　　801

　　776

　　715

　　646

　　钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐____________这与__________有关。随__________增大__________减小，故熔点__________逐渐    。

　　9.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的

　　顶点，Y位于立方体中心。试分析：

　　(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每

　　个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式

　　为__________ 。

　　(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等

　　的X共有__________个。

　　(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角

　　∠XYX的度数为__________。

　　(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

　　10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单

　　位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO

　　晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1

　　测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3，晶胞边长为

　　4.28×10-10 m。

　　(1)FexO中x值(精确至O.01)为

　　(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和

　　Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为 ______________。

　　(3)此晶体的化学式为 _____________。

　　(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是_____________。

　　(5)在晶体中，铁元素间最短距离为_____________cm

　　11.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。

　　(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。

　　(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

　　答：

　　(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

　　答：

　　12.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

　　(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式

　　(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比

　　一、选择题

　　1.D  2.C  3.AC  4.A  5.B  6.C  7.C

　　二、填空题

　　8.降低  阴离子半径由F-到I-逐渐增大离半径  阴、阳离子相互吸引  降低

　　9.(1)4  8 XY2(或Y2X)

　　(2)12  (3)109°28'

　　(4)

　　10.(1)0.92    (2)0.826

　　(3)

　　(4)正八面体  (5)3.03×10-10

　　11.(1)FeFe(CN)6-

　　(2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6

　　(3)M+在每隔一个立方体的体心上。

　　12.(1)YBa2Cu3O7

　　(2)Cu2+:Cu3+=2:1