《酸和碱》知识点归纳

　　《酸和碱》知识点

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）

　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

　　二、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

　　浓盐酸 浓硫酸

　　颜色、状态 “纯净”：无色液体

　　工业用盐酸：黄色（含fe3+） 无色粘稠、油状液体

　　气味 有刺激性气味 无

　　特性 挥发性

　　(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性      脱水性

　　强氧化性    腐蚀性

　　用途 ①金属除锈

　　②制造药物

　　③人体中含有少量盐酸，助消化

　　①金属除锈

　　②浓硫酸作干燥剂

　　③生产化肥、精炼石油

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）

　　（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

　　（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）

　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

　　二、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

　　浓盐酸 浓硫酸

　　颜色、状态 “纯净”：无色液体

　　工业用盐酸：黄色（含fe3+） 无色粘稠、油状液体

　　气味 有刺激性气味 无

　　特性 挥发性

　　(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性      脱水性

　　强氧化性    腐蚀性

　　用途 ①金属除锈

　　②制造药物

　　③人体中含有少量盐酸，助消化

　　①金属除锈

　　②浓硫酸作干燥剂

　　③生产化肥、精炼石油

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）

　　（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

　　（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

　　酸性增强              中性             碱性增强

　　（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）

　　（3）酸碱性与酸碱度关系：

　　指示剂 ph值 石蕊 酚酞

　　酸性 <7 变红色 无色

　　中性 =7 紫色 无色

　　碱性 ﹥7 变蓝色 变红色

　　（4）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph<5.6的雨水为酸雨